Estructura atómica

Antes de comenzar a escribir me gustaría que vieran esta imagen, porque así sera mas sencillo comprender este tema

Lo que ven ahí, es un átomo. Es la unidad de materia más pequeña que puede existir de forma libre en el universo.

El átomo a su vez esta formado por subpartículas, estas no se pueden encontrar libres en la naturaleza sino que siempre estan formando parte del átomo.

Las subpartículas atómicas son:

  • electrones
  • protones
  • neutrones

A su vez estas subpartículas tienen cargas, veamos:

  • electrones: carga negativa
  • protones: carga positiva
  • neutrones: sin carga

En la animación anterior se puede observar que hay un centro , o núcleo; ahí es donde se ubican los protones y los neutrones, y las partículas que se ven girando alrededor de ese núcleo, son los electrones.

En un átomo neutro siempre la carga de electrones es igual a la de protones.

A la cantidad total de electrones que hay en un elemento dado, se las denomina con la letra Z; por ejemplo para el caso del elemento cloro, que tiene 17 electrones, su Z será Z=17

(esto también coincide con su ubicación en la tabla periódica)

Ademas de tener una cantidad de electrones determinada, cada elemento tiene una masa que le es propia, la masa esta dada por la suma de protones y neutrones, que como expliqué antes, se encuentran en el núcleo

A la suma de los protones mas neutrones, se la llama, masa átomica, y se representa con la letra A.

Volvamos con el cloro para ejemplificar

Cl tiene una masa o peso átomico de 35 (este dato sale de la tabla), o sea, un A=35.

Bien, ahora…como se de esos 35 , cuanto es aportado por protiones y cuanto por neutrones??

Bueno, si prestaron atención se acordarán que la cantidad de protones es igual a la de electrones, eso quiere decir que si tengo 17 electrones, también tendré 17 protones, y si

35= protones+neutrones

35=17+neutrones

neutrones = 18

Se entendió???

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