Ejercicios!!!!

Aca hay unos ejercicios muy divertidos y didácticos sobre nomenclatura

una vez que entren a la página hagan click en cada uno de los items, sólo figuran los compuestos binarios, así que es ideal para empezar. Suerte!!

http://www.fisicayquimica.com/FYQ/ejercicios.htm

Ahora que ya están cancheros con los compuestos binarios…..nómbrese estas sales….

 http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.cgi?tema=1&ejer=7

 

EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA

 

1.- Completa la siguiente tabla:

 

Átomo	Número de  p +	Número de  n º	Z	A
C	6	8
O			8	16
F		10	9
Na	11			23
Cl		18		35
	4	5
			2	4
		0	1
	3			7
		6		11
N				15
Ne		10
Mg 25

 

2.- ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l de un e ^– en un orbital:

a)  3s

b)  3p

c)  4p

d)  4d

e)  4f

f)  5f

 

3.- Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones y electrones y su número atómico (Z)

a)  N: [He] 2s² 2p³

b)  F: [He] 2s² 2p⁵

c)  Al: [Ne] 3s² 3p¹

d)  S:   [Ne] 3s² 3p⁴

e)  Ca: [Ar] 4s²

 

4.- Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:

a)  Li ⁺ 

b)  O ^{– 2} 

c)  Al ^{+ 3} 

d)  Cl ^– 

e)  Ca ^{+ 2} 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

5.- Completa la siguiente tabla:

 

Ión	Número de  p +	Número de  e –	Carga eléctrica
Mg + 2	12
F –		10
	19	18
	16		– 2
		10	+ 3
Br –
Na +

 

 RESPUESTAS

 

1.-

Átomo	Número de  p +	Número de  n º	Z	A
C	6	8	6	14
O	8	8	8	16
F	9	10	9	19
Na	11	12	11	23
Cl	17	18	17	35
Be	4	5	4	9
He	2	2	2	4
H	1	0	1	1
Li	3	4	3	7
B	5	6	5	11
N	7	8	7	15
Ne	10	10	10	20
Mg 25	12	13	12	25

 

2.-

a)  n = 3   y   l = 0

b)  n = 3   y   l = 1

c)  n = 4   y   l = 1

d)  n = 4   y   l = 2

e)  n = 4   y   l = 3

g)  n = 5   y   l = 3  

 

3.-

a)  número de p ⁺  = número de e ^–  = Z =  7

b)  número de p ⁺  =  número de  e ^–  =  Z  =  9

c)  número de p ⁺  =  número de  e ^–  =  Z  =  13

d)  número de p ⁺  =  número de  e ^–  =  Z  =  16

e)  número de p ⁺  =  número de  e ^–  =  Z  =  20

 

4.-

a)  Li ⁺:           1s²

b)  O ^– 2:          1s² 2s² 2p⁶

c)  Al ^{+ 3} :        1s² 2s² 2p⁶

d)  Cl ^– :          1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

e)  Ca ^{+ 2}:        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5.-

Ión	Número de  p +	Número de  e –	Carga eléctrica
Mg + 2	12	10	+ 2
F –	9	10	– 1
K +	19	18	+ 1
S – 2	16	18	– 2
Al + 3	13	10	+ 3
Br –	35	36	– 1
Na +	11	10	+ 1

 

 

 

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